R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z ＝X +Z2+ ；Y + Z2+＝Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
| A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ | B．X2+>R2+>Y2+>Z2+ |
| C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ | D．Z2+>X2+>R2+>Y2+ |
下列实验设计和结论相符的是（）
| A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
| B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 |
| C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- |
| D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 |
已知反应：（1）10IkPa时；2C（S）+O2( g)="2CO(g)" △H=-221kJ/mol
（2）在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57．3kJ/mol下列结论正确的是（）
| A．碳的燃烧热大于110．5kJ／mol |
| B．反应（1）的反应热为221 kJ／mol |
| C．稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ／mol |
| D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量 |
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol C12。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
| A．x=0．4a，2Fe2++C12=2Fe3++2C1- |
| B．x="0.6a," 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
| C．x="a," 2e2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
| D．x=1．5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
下列有关工业生产的叙述正确的是（）
| A．合成氮生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
| C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
| D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
| A．胶粒直径小于1nm | B．胶体有丁达尔现象 |
| C．胶粒带正电荷 | D．胶粒不能通过半透膜 |