知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
1.67 |
1.11 |
1.00 |
0.60 |
0 .38 |
下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，
该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃
已知N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H =－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
| A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI < KII | B．H2的百分含量相同 |
| C．N2的转化率：平衡I <平衡II | D．反应放出的热量：QI =QII < 92.3 kJ |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．pH=11的溶液中：CO32－、Mg2+、AlO2－、NO3－ |
| B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ |
| C．由水电离出的c(OH－)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ |
| D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－ |
T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是
| A．此时水的离子积Kw=1×10－12 |
| B．水电离出的c(H＋)=1×10－10 mol/L |
| C．水的电离度随温度升高而增大 |
| D．若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性 |
一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑧混合气体的密度不再变化
A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧
已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：
| A．金刚石比石墨稳定 |
| B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol |
| C．△H1＜△H2 |
| D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小 |