在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是
| A．x的值为2 | B．A的转化率为40% |
| C．B的平衡浓度为0.8 mol/L | D．D的体积分数为20% |
在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为（）
A．60% B．40% C．24%D．4%
FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) 
Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2＋]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）
| A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq) ΔH＞0 |
| B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| C．反应处于D点时，一定有v(正)＞v(逆) |
| D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大 |
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
下列说法正确的是（）
| A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 |
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)  2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
| D．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) 
K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
| A．①②③ | B．②⑥ | C．①③④⑤ | D．②⑤⑥ |