已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
| A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1 |
| B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1 |
| C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1 |
| D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－1 |
一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是：
| A．加入碱过量 | B．反应反溶液c(A-)=c(M+) |
| C．生成的盐不水解 | D．酸与碱等物质的量混合 |
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：
| A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动 |
| B．合成氨工业选择高温 |
| C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
D．在Fe3++3KSCN Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 |
可逆反应：2A(气) + 3B(气) 
3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：
A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3
B．气体的总体积是反应开始时的 3/5
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质
在100mL0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小顺序正确的是：
| A．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞ c（OH-） |
| B．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D．c（Cl—）= c（NH4+）＞c（H+）= c（OH-） |
在pH=1的溶液中，可以大量共存的是：
| A．Na+、K+、S2-、Cl- | B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| C．Na+、K+、AlO2-、NO3- | D．Na+、K+、SO32-、SO42- |