已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；△H＝-Q1 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是
| A．Q1＝Q2 | B．Q1＜Q2 | C．Q1＞Q2 | D．无法比较 |
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是
| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－ |
| B．室温下，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－ |
| C．室温下，水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ |
| D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32－、NO3－、Al3+ |
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H++HA－；HA-
H++A2－
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度大
D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A）＝c(A2-）+ 2 c(OH-)
常温下，将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是
A．电荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
B．物料守恒：c（HA）+c（A－）=0.1mol/L
C．质子守恒：c（HA）+c（H＋）= c（A－）+c（OH－）
D．物料守恒：c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的
| A．V[NaOH(aq)]＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1 |
| B．V[NaOH(aq)]＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) |
| C．V[NaOH(aq)]＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L |
| D．V[NaOH(aq)]＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) |
下列说法中，正确的是
| A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
| B．取相同浓度的NaCl溶液和NaClO溶液，NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度 |
| C．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 |
| D．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同 |