在100克浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（水的密度1 g/cm3）
| A．小于100mL | B．等于100mL | C．大于100mL | D．等于100/ρmL |
下列说法不正确的是
| A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 |
| B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 |
| C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害 |
| D．PM 2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，戴普通口罩还是对人体健康有影响 |
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。下列说法正确的是
A．D元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由大到小的顺序为：B>D> E
C．B、C两种元素的气态氢化物中，C的气态氢化物较稳定
D．A与B形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2
已知1-18号元素的离子aAm＋、bBn＋、cCp－、DDq－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
| A．若p>q，则还原性cCp－<DDq－ |
| B．若m>n，则碱性A（OH）m>B（OH）n |
| C．若半径aAm＋>bBn＋，则a<b， |
| D．若半径aAm＋>bBn＋，则A的单质一定能从含Bn＋的盐溶液中置换出B |
要检验某无色溶液是否含有SO42－，下列操作最合理的是
| A．加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化 |
| B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化 |
| C．加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液 |
| D．加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液 |
一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325 mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量
| A．1.2mol | B．1.1mol | C．1.8 mol | D．1.6mol |