工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是
| A．(Ⅰ)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀 |
| B．可将(Ⅰ)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液 |
| C．(Ⅱ)所盛X应为品红溶液 |
| D．(Ⅲ)的作用是吸收有毒的SO2气体 |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是（）
| X |
||
| Y |
||
| Z |
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．原子半径的大小顺序：Z＞Y
C．Y的最高正化合价为+7
D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
下列叙述正确的是（）
| A．越难失电子的元素得电子能力一定越强 |
| B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
| C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键 |
下列关于热化学方程式
H2(g)+I2(g)=HI(g) △H=－4.5 kJ•mol-1的叙述正确的是（ ）
| A．1mol H2和1mol I2完全反应放出4.5kJ热量 |
| B．1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量 |
| C．1mol H2和1mol I2完全反应生成气态HI放出9kJ热量 |
| D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反应需要吸收4.5kJ热量 |
下列关于化学键的说法正确的是（）
| A．单质分子中一定含有共价键 |
| B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| C．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 |
| D．阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键 |
意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）
| A．N4属于一种新型的化合物 | B．N4晶体熔点高，硬度大 |
| C．相同质量的N4能量高于N2 | D．1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 |