下列叙述不正确的是
| A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol |
B．将wg a％的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a％的NaCl溶液 |
| C．将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2cmol/L |
| D．将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 |
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） ΔH＝-92.4kJ/mol，请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为
| 化学键 |
H－H |
N≡N |
H－N |
| 键能 |
436 kJ/mol |
x |
391kJ/mol |
A．431kJ/mol B．946kJ/mol C．649kJ/mol D．869kJ/mol
在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1
将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是
| A．体系压强保持不变 | B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变 | D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 |
用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）
3C（g）（正反应放热）的正确图像是
对于反应2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）,下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是
A．v（A）=30mol·L-1·min-1B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1
C．v（C）=48mol·L-1·min-1D．v（D）=1mol·L-1·s-1
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
| A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 |
| B．合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量 |
| C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
D．CO2（g） CO2（aq）ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度 |