为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解 释或实验结论 |
| （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为： 。 |
| （2）将此9.0g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现其分别增重5.4g和13.2g。 |
（2）A的分子式 为： 。 |
| （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应，则生成2.24LH2（标准状况）。 |
（3）A中含有的官能团有： 。 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： |
（4）A中含有 种氢原子。 |
（5）综上所述，A的结构简式  。 |
(14分)某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为__________________。
（3）若A为第二周期的单质，B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为___________________________________________。
（4）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则A是______或_______，B为________(填化学式，下同)。
（5）若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A、B分别为______和______。
钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（从下列选项中选择）；废渣2为（写出化学式）。
① BaCl2②Ba(NO3)2③BaCO3④ Ba(OH)2
（4）过滤3后的母液应循环到容器中。（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为。
A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为。
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号回答）
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是。
a．分子中都含有σ键和π键
b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为，该晶体的化学式为。
（5）向GSO4(aq)中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：。
（6）某电池放电时的总反应为：Fe＋F2O3＋3H2O = Fe(OH)2＋2F(OH)2（注：F2O3和F(OH)2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式。
(16分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(l)＋H2O (g)△H＝Q1kJ·mol－1
又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g)△H＝Q2kJ·mol－1
②H2O(g)=H2O(l)△H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。
（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:
①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为。
②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是。
a.升高温度b.缩小容器的体积
c.增大H2O (g)的浓度d.加入适当的催化剂
③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为。
（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：
① a物质是,A电极的电极反应式为。
② 乙装置中的总化学反应方程式为。
③ 当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝。
(14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为____，E的基态原子的电子排布式为。
（2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是，离子的中心原子采用杂化。
（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为。
（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示
该化合物的化学式为。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为。