除去NaCl溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42—、HCO
3—等离子，通常采用以下几种试剂：
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④盐酸，加入试剂的合理操作顺序是
| A．①②③④ | B．③②①④ | C．②③①④ | D．①②④③ |
下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 （）
| A．浓硫酸 | B．钠 | C．氢氧化钠 | D．碳酸氢钠 |
为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是 NaHCO3：
①热稳定性差 ②能增加甜味 ③能产生CO2 ④能提供Na＋
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是
A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C
C．用电子式表示AD2的形成过程为
D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60
已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是
| A．氯化铝是共价化合物 |
| B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6 |
C．氯化铝的结构式为： ，分子结构中有配位键 |
| D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电 |
非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是
| A．A可能在第3周期ⅥA族 | B．B+离子半径大于A2–离子半径 |
| C．A的电负性大于B的电负性 | D．A的第一电离能小于B的第一电离能 |