有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
| A．①>②>③>④>⑤ | B．②>①>③>④>⑤ |
| C．②>③>④>①>⑤ | D．⑤>④>③>②>① |
设反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
| T/K |
K1 |
K2 |
| 973 |
1.47 |
2.38 |
| 1 173 |
2.15 |
1.67 |
下列有关叙述正确的是
A．b>0 B．在973 K下增大压强，K2增大
C．a>b D．在常温下反应①一定能自发进行
下列说法正确的是
| A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应 |
| B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应 |
| C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
| D．ΔG<0的反应是自发的，因此在任何条件均可发生 |
甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是
| A．2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH=―1780 kJ·mol-1 |
| B．CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1 |
| C．CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l)ΔH=―890 kJ·mol-1 |
| D．2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH=+ 1780kJ·mol-1 |
右图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
| A．升高温度，同时加压 |
| B．降低温度，同时减压 |
| C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
| D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 |
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
| 组别 |
c(HCl)(mol/L) |
温度(℃) |
状态 |
| 1 |
2.0 |
25 |
块状 |
| 2 |
2.5 |
30 |
块状 |
| 3 |
2．5 |
50 |
粉末状 |
| 4 |
2.5 |
30 |
粉末状 |
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3