已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3
主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32─=" " CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S
主要：Cu2+ + S2─ =" " CuS↓
次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
| A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 | B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3 |
| C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS | D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
以
代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g) + 
O2(g) ="===" 2 CO2(g) + H2O(l) △H="-1300" kJ/mol的说法中，正确的是（）
A．当有 个电子转移时，该反应放出 的能量 |
| B．当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量 |
C．当有 个碳氧共用电子对生成时，放出的能量 |
D．当有 个水分子生成且为液体时，吸收的能量 |
下列关于电离常数（K）的说法中正确的是（ ）
| A．电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 |
| B．电离常数（K）与温度无关 |
| C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同 |
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为 |
已知某温度下：
△H=
，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（）
A、A中放热
B、B中放热
C、A中热量变化值大于B中2倍
D、A中热量变化值等于B中的2倍
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A====H++HA-HA-
H++A2- 在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（）
A．c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（HA-）+ c（A2-）
B．c（Na+）+ c（OH-）= c（H+）+ 
c（HA-）
C．c（Na+）="2" c（A2-）+2 c（HA-）+2 c（H2A）
D．c（A2-） + c（HA-）="0.1" mol·L-1
pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）
| A．x为弱酸，Vx < Vy | B．x为强酸，Vx > Vy |
| C．y为弱酸，Vx < Vy | D．y为强酸，Vx > Vy |