铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台
的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝。
（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：
| 物质 |
Al[] |
Al2O3 |
Fe |
Fe2O3 |
| 熔点/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
| 沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
- |
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？ （填“合理”或“不合理”）
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是 ，反应的离子方程式为 。
③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
（2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如下图所示。
回答下列问题：
①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
上述现象说明溶液中 、
、 结合OH-的能力比 强（填离子符号）。
③B点与A点的差值为 摩尔。
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
|
①检查装置气密性
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
③装好实验装置。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体
⑤停止加热，测量收集到气体的体积
⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑦测量实验室的温度。
⑧处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性? 。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
③读取量筒内气体的体积。
这三
步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。
（3）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．0l×l05Pa，该条件下气体的摩尔体积为Vm）．氧气的摩尔质量的计
算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）= 。
（4）若50mL量筒内液面如右图所示，则所测得气体的体积约为____________________mL．
（5）若计算所得结果比实际值偏大，则可能的原因是___________
| A．氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质 |
| B．第一次称量时药品、砝码反置 |
| C．药品未完全分解 |
| D．量筒内液体被排尽 |
E．装置漏气
F．读数时俯视量筒刻度
现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
 、 、 、 、 |
已知：① A、B两溶液呈碱性，等物质的量浓度时，B溶液的碱性强于A溶液。
② C是酸，只与D产生沉淀。
③ A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生
试回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A、B、C、D 、E；
（2）写出A、E反应的离子方程式：；
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中至反应完全，离子方程式为：。
（4）在100 mL 0．1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1．6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为____mol。
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。
（1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为__________________________________。
（2）下列说法正确的有__________________________
① 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
② C、D、
E、F原子半径由
大到小的顺序为 
C> D >E> F
③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____。
（4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________。
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应中还原产物是______________________；若反应过程中转移了0．2
电
子，则氧化产物的质量是________________________
。
（2）将过量Cl2 通入 FeBr2溶液中，反应的离子方程式为：________
________________;
（3）向NH4HCO3溶液中滴加少量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______________;
（4）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
Al（OH）3 ＋H2O
Al（OH）4- + H+NH3+H2ONH4++ OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，写出其电离方程式_____________________________
②N2H4是二元弱碱，写出其第二步电离方程式_______________________
一包质量为23.24g的粉末，它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等7种物质中的某几种混合而成。为测定其组成，进行以下实验：
（1）将粉末全部投入到足量蒸馏水中，得无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(标准状况)；
（2）将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol·L–1的盐酸中和，用去该盐酸12.5mL；
（3）将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO3)2溶液，得白色沉淀，质量为12.815g，滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象；
（4）所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。
试根据以上实验现象判断、计算、得出结论。（将结论填入下边，有几种物质填几空）
| 粉末组成物质分别是 |
||||||
| 质量为(g) |