已知某无色溶液只由Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl－、HCO3－ 、OH－中的几种组成，向此溶液中加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，白色沉淀只能部分溶解，则此溶液中一定大量含有的离子
| A．Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－ | B．Mg2+、Al3+、NH4+ |
| C．Mg2+、Cu2+、NH4+、HCO3－ | D．Mg2+、Cu2+、NH4+、Cl－ |
漂白粉的有效成分是
| A．Ca(OH)2 | B．CaCl2 | C．Ca(ClO)2 | D．CaCO3 |
下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）：
| A．常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5NA |
| B．在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为2NA |
| C．53g碳酸钠中含NA个Na＋ |
| D．标准状况下，以任意比例混和的氢气和氧气混和物22．4升，所含的原子数为2NA |
影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是
| A．其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡 |
| B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 |
| C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数 |
| D．加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大 |
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
| A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极 |
| B．电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出 |
| C．未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动 |
| D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 |
结合下图判断，下列叙述正确的是
| A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是：Fe－2e－===Fe2＋ |
| C．Ⅰ正极反应是：O2 + 2H2O + 4e－===4OH－ |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN溶液，溶液均变红 |