在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
| A．Na+、Fe2+、Cl－、ClO－ | B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ |
| C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ | D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ |
已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
| A．＋43.5 kJ·mol－1 | B．＋67.7 kJ·mol－1 |
| C．－43.5 kJ·mol－1 | D．－67.7 kJ·mol－1 |
在一定条件下发生反应2A(g)+2B(g)
xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，测得反应速率v（D）=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是
A．A和B的转化率均是20% B．x = 4
C．平衡时A的物质的量为2.8mol D．平衡时气体压强比原来减小
为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：
C2H5OH(l)＋
O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)△H1＝－683.4 kJ/mol
下列说法正确的是
| A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量 |
| B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 |
| C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol |
| D．反应C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol |
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是
A．若反应开始时容器体积为2L，则v（C）＝0.4mol•L-1•min-1
B．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol