(10分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是__________________________。
(2)能电离出H＋的是______ __。
(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是____ ____。
(4)属于难溶性盐的是__ _____。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除__________的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除______的存在。
（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除________的存在。
（4）取出部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有________的存在，可以排除_____的存在。
柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153ºC）与氢氧化铁制得。其结构如图。
（1）柠檬酸的晶体类型为 。
（2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为 。
（3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为 （填元素符号）。
（4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为 。
（5）I2(Fe) I3(Fe)（填“>”或“<”）。
（6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为 （填序号）。
A．离子键B．极性键 C．非极性键
D．金属键E．氢键F．范德华力
（7）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是 。
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。
（1）下面是利用氮气的一种途径
①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的________(填性质)不同。
②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2＋6H2O
4NH3＋3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为___________________________________。
（2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：
①循环I、II中循环利用的物质X是_________，Y是__________。(填化学式)
②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。
Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）X、Z简单离子半径较大是（用离子符号表示）。
（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：
其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有。
②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：。
某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
（1）装置乙的作用是。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有（填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有。
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
。