已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
| A．Fe3+ | B．MnO4－ | C．Cl2 | D．HNO3 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( )
| A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2 |
B．放电时正极反应为： ＋4H2O＋3e-＝Fe(OH)3＋5OH- |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）
| A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) | B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) | D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(Ka为电离平衡常数)（）
常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（）
| A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2 |
| B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-) |
| C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-) |
| D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1 = c2 |
室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
| A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液 |
| B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等 |
| C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |