已知电离平衡常数：H2CO3＞H
ClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存 |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O |
| D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
下图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是
| A．香芹酮化学式为C9H12O |
| B．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应 |
| C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．香芹酮分子中有3种官能团 |
下列实验不合理的是
一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，则下列说法不正确的是
| A．其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其ΔH 相同 |
| B．当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动 |
| C．理论上该反应可设计成燃料电池，H2O(g)在正极上发生还原反应 |
| D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大 |
向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中逐滴加入0.1mol·L-1稀HCl，混合液pH与所加盐酸体积(V／mL)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．在D点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)
B．在C点，有V1>10，且c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)
C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．由B到C的过程中，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)先增大后减小
下列说法中正确的是
| A．常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO－、SO42-、NH4+能大量共存 |
| B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 |
| C．一定温度下。l L 0．5 mol·L-1NH4C1溶液与2 L 0．25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 |
| D．反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |