设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA |
| B．标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA |
| C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA |
在25℃，101 k P的条件下，5.2 g C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l）时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
| A．1/5C2H2(g）＋1/2O2(g）＝2/5CO2(g）＋1/5H2O(l） △H＝＋259.92 kJ/mol |
| B．0.2C2H2(g）＋0.5O2(g）＝0.4CO2(g）＋0.2H2O(l） △H＝－259.92 kJ/mol |
| C．2C2H2(g）＋5O2(g）＝4CO2(g）＋2H2O(l） △H＝＋2599.2 kJ/mol |
| D．2C2H2(g）＋5O2(g）＝4CO2(g）＋2H2O(g） △H＝－2599.2 kJ/mol |
下列反应或过程对能量的变化如图所示的是
| A．H + H → H—H |
| B．2NH4Cl + Ca(OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O |
| C．Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2 ↑ |
| D．H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O |
分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是
| 物质 |
Na2O |
NaCl |
AIF3 |
AlCl3 |
BCl2 |
Al2O3 |
CO2 |
SiO2 |
| 熔点/℃ |
920 |
801 |
1291 |
190 |
－107 |
2073 |
－57 |
1723 |
A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同
D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体
下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是
| A．加热金属铝使之熔化 | B．加热金刚石使之熔化 |
| C．液溴受热变成溴蒸气 | D．加热碘化氢使之分解 |
下列各组物质中，化学键类型完全相同的一组是
| A．Na2O2和H2O2 | B．KOH和H2SO4 |
| C．CCl4和KCl | D．MgCl2和Na2O |