一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：
2NO2 
2NO＋O2，此反应达到平衡状态时的标志是( )
| A．混合气体的颜色变浅 |
| B．混合气体的密度不再变化 |
| C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1 |
| D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2 |
把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
| A．1:2 | B．2:5 | C．3:2 | D．4:1 |
纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。下列叙述中正确的是
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4
| A．方程式中产物CO2的计量数为6 |
| B．CO2是还原产物，ClO2是氧化产物 |
| C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 |
| D．每生成1 mol CO2需转移24mol电子 |
已知氧化性Fe3+>Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
| A．加入KSCN溶液一定不变红色 |
| B．剩余固体中一定含铜 |
| C．溶液中一定含Cu2+ |
| D．溶液中一定含有Fe2+ |
下列除杂的方法错误的是
| A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体 |
| B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体 |
| C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 |
| D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 |
下列实验现象和结论相符的是
| 操作及现象 |
结论 |
|
| A |
溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
溶液中一定含有CO32- |
| B |
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 |
溶液中一定含有Cl－ |
| C |
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 |
溶液中有Na+，无K+ |
| D |
向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 |
溶液中一定含有Fe2+ |