一定质量的铁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生１３．４４ＬＮＯ２（标况下），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能为
| A．７．８ｇ | B．１５．６ｇ | C．２１．４ｇ | D．１０．７ｇ |
下列有关物质用途的说法，不正确的是
| A．高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维 |
| B．钠可用于冶炼金属钛 |
| C．小苏打可用于治疗胃酸过多 |
| D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 |
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
| A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH |
| B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH－） |
| C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） |
D．由a点到b点的过程中，溶液中 减小 |
一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时刻达平衡：A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示．有关说法正确的是
| A．t1-t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25 |
| B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变的条件是移去少量D |
| D．反应方程式中x=2 |
根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是
| 化学式 |
电离常数 |
| CH3COOH |
K=1.7×10-5 |
| HCN |
K=4.9×10-10 |
| H2CO3 |
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-
B．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
C．HCN、HCO3-、CN-、CO32-
D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-
常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
| A．c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
| D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |