(14分)某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质。
（1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是________________
________________ __。
（2）图I为产生水蒸气的装置，图II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式______ ________________________________。
（3）为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，还需从下图中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连_______，_______连_______，_______连________。（填下列装置的接口字母）
（4）反应后，将图II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式__________ __、_________________________、________________________。反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为__________g.
（共16分）选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。
试根据实验回答：
（1）准确称取4．8g烧碱样品，所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有、。
（2）将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有、。
（3）用0．2000 mol / L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是。
（5）根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为。(计算结果保留四位有效数字)
（6）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为
（7） ①如烧碱中杂质能与盐酸反应（如Na2CO3），,则烧碱样品纯度(填“偏高”, “偏低”或“无影响”)
②如果把指示剂由酚酞换成甲基橙，则烧碱样品纯度(填“偏高”, “偏低”或“无影响”)
标准状况下，将224LHCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。
(10分)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管
增重0.36g。请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是（装置不重复）
D F
（2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是______________________________；
（3）该有机物的实验式为__________________；
（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（5）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。
① 消耗液体H2O2的质量 ②样品的摩尔质量 ③ CuO固体减少的质量 ④ C装置增加的质量 ⑤ 燃烧消耗O2的物质的量
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
I II
（1）写出下列仪器的名称：
a. b. c.
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由（填f或g）口通入，口流出。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是（填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。、（不必配平）。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为
。