已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是
| A．原子半径 A＞B＞D＞C | B．原子序数d＞c＞b＞a |
| C．离子半径 C＞D＞B＞A | D．单质的还原性 A＞B＞D＞C |
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e → SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e → 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )
| A．NaClO | B．NaClO4 | C．HClO | D．ClO2 |
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )
| A．原子半径：X＞Y＞Q＞W |
| B．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物 |
| C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形 |
| D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
| A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA |
| B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
| C．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA |
| D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键 |
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）
| A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存 |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: 2ClO－+CO2+ H2O   32－ |
| D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）
| A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 |
| B．2010年12月l0日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式 |
| C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 |
| D．超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 |