已知下列反应的焓变
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1="-870.3kJ/mol "
(2)C(s)+O2(g) =
=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
(3) 2 H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)的焓变ΔH=
来自石油的有机化工原料A，其产量已作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A可以发生如下转化：
已知：E是具有果香味的有机物，其分子式为C4H8O2，F是一种高分子化合物。
（1）A的分子式是 ，C的名称是 。
（2）D分子中的官能团名称是 ，证明该官能团具有酸性的方法是 。
（3）反应③的化学方程式是；反应④的类型是反应。
短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为。
（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为。
下表是元素周期表的一部分：
针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 。
（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子结构示意图为 。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是 。
（5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是。
(7分)现有下列八种物质： HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
回答下列问题：
（1）只含有离子键的物质是 （填化学式，下同）。
（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是 。
（3）属于共价化合物的是 ，其中所有原子都满足8电子结构的是 。
(9分)某有机化合物A含碳76.6%、含氢6.4%，A的相对分子质量约是甲烷的5.9倍。在常温下，该有机物的稀溶液可与浓溴水反应生成白色沉淀，1molA恰好跟3molBr2反应。
（1）求A的分子式 。
（2）写出A的稀溶液中滴加浓溴水的化学方程式__________________。
（3）写出A与碳酸钠、碳酸氢钠溶液可能发生的反应的离子方程式。