已知：①CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
| A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol |
| B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
| C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ |
| D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大 |
下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0mol•L﹣1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2•6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
A．
制备CO2B．
收集CO2
C．
滤去CaCO3D．
制得CaCl2•6H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1氨水溶液：Na+、K+、OH﹣、NO3﹣
B．0.1mol•L﹣1盐酸溶液：Na+、K+、SO42﹣、SiO32﹣
C．0.1mol•L﹣1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3﹣、I﹣
D．0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为9的氮原子： N
B．N2分子的电子式：
C．Cl2分子的结构式：Cl﹣Cl
D．Cl﹣的结构示意图：