(9分)为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果
，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：
（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
（2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
①仪器A的名称是________。
②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气________(填“需要”或“不需要”)。
（3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和
时间(t/min)的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是________mL。
②b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
③同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，
还可得出________对H2O2分解速率的影响情况。
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。直到____________ _ 。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
| A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 |
| B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。
| 滴定次数 |
待测氢氧化钠溶液的体积/mL |
0.1000mol/L盐酸的体积（mL） |
||
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
| 第一次 |
25.00 |
|||
| 第二次 |
25.00 |
1.56 |
28.08 |
26.52 |
| 第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.34 |
26.12 |
（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= 。
某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ，总反应的离子方程式为 。
（3）有关上述实验，下列说法正确的是 。
| A．溶液中Na＋向A极移动 |
| B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 |
| C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 |
| D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 |
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：
（1）电解反应的化学方程式为 ．
（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是 。
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式 ；若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 mol．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ．
（3）C装置的作用是
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。②试判断另一个副反应（用化学方程式表示） 。
为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 。
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器E的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B．长期贮存溶液 |
| C．用来加热溶解固体溶质 | D．量取一定体积的液体 |
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL
(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。
（1）充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为 。
（2）该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点 次酒精灯，最先点燃的酒精灯是 ，最后点燃的是 。
（3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E2的作用是： 。
（4）该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是 。
（5）取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为 。