计算: (1) 2mol NH3中含有____________________个NH3分子, ___________________个N原子,___________________个H原子;
(2)1mol CaCl2中含 ____mol Ca2＋，______mol Cl－，共________mol离子
(3)H2SO4的摩尔质量是_________
_， 9.8g H2SO4的物质的量是______mol， ______g的硫元素，______g的SO42-。
(4)标准状况下有（1）6.72L CH4 (2) 3.01×1023个HCl分子（3）13.6g H2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
| A．物质的量______________ | B．体积___________________ |
| C．质量__________________ | D．氢原子数_______________ |
某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， 。
实验室配制460mL0．100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
A．烧杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶D．药匙 E．玻璃棒 F．天平
（1）配制时，必须使用的仪器有___________________（填代号），还缺少的仪器是________________该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________，___________________
（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为___________________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________________
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．
A．溶解后没有冷却便进行定容__________________；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________________；
C．定容时俯视容量瓶的标线___________________；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___________________
对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）
（1）电解质: ；（2）非电解质: ；
（3）能导电的: ；（4）纯净物且水溶液能导电:
（1）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 |
Mn |
Fe |
|
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2．I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是
（2）白色的无水硫酸铜粉末溶于水得到蓝色溶液，请解释这一现象的原因（用离子方程式） ，向蓝色溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解过程的离子方程式 。
（3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm，晶胞中Zn原子的配位数为 ，列式表示并计算立方ZnS晶体的密度（g·cm-3） 。
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出G基态原子的电子排布式
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是 （填元素符号），其原因为
（3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是
（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式），它中心原子的杂化方式是
（5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。
①丙和丁比较，熔点较低的化合物是 （填化学式），其原因为
②则丁含有的作用力有 （填序号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键
D．配位键 E．范德华力