写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜
硫酸铝
Ⅰ．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
A组：．
B组：
Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：．
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：．
（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣沉淀完全：．
（4）用1L 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体．
（8分)在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则
（1）E为________极，C为________极。
（2）A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)
（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为mol·L－1。
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
（1）写出三种试剂的化学式：A___________，B_______________，C_____________。
（2）加过量A的原因是：________________________________，有关反应的化学方程式为：，__________________________。
（3）加过量B的原因是：_________________________________。
(6分)有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是，一定不含的物质是，不能确定的是。
（1）1.7g NH3共有mol 原子；0.1mol CH4在标准状况下含有的电子数为，体积约为。在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为_____________；在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为______________。
（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量是。
（3）如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为C6H12O6）注射液标签，则该溶液中含水的质量为；该溶液的密度约为；该溶液的溶质的物质的量浓度为。