常温下，可与锌反应制取氢气的酸是
| A．浓硫酸 | B．浓硝酸 | C．稀硫酸 | D．稀硝酸 |
对可逆反应2A（s）+3B(g)
C(g)+2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |
对于反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），能增大正反应速率的措施是( )
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 | C．移去部分SO3 | D．降低体系温度 |
已知热化学方程式：①CO（g） + 
O2（g）＝CO2（g） ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g） +
O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1则下列说法正确的是（）
| A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH="-41.2" kJ·mol-1 |
| C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 |
| D．根据②推知反应H2（g） +O2（g）＝H2O（l）； |
ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )
| A．+184.6kJ·mol-1 | B．―92.3kJ·mol-1 | C．+92.3kJ | D．+92.3kJ·mol-1 |
由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol可知：（）
| A．①的反应热为221 kJ/mol |
| B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
| C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |