对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g) + nB(g)
eC(g )+dD (g) △H<0下列能证明该反应一定达到平衡状态的是
A．容器内压强不随时间的延长而变化
B．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
C．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d
在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）
A．单质 |
B．分子 | C．元素 | D．氧化物 |
现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是( )
| A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大 |
| B．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V3>V1>V2 |
| C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3 |
| D．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3 |
下列说法正确的是
| A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW |
| B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－ |
| C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ |
| D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
| A．c(A－)＝c(K＋) | B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) |
| C．V总≥20mL | D．V总无法确定其范围 |
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为 |
| B．4℃时，纯水的pH=7 |
C． 中，质量数之和是质子数之和的两倍 |
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离 ：（气态）＞（液态）＞（固态） |