已知反应：2CH3COCH3 (l) 
CH3COCH2COH(CH3)2 (l)。取等量CH3COCH3，分别在0
℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B. 反应进行到20min末, CH3COCH3的V(0oC) / V(20oC)>1
C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D. 从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的△n(0oC)/△n(20oC)=1
下列关于化学平衡状态的说法中正确的是
| A．改变外界条件不能改变化学平衡状态。 |
| B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态。 |
| C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态。 |
| D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等。 |
在恒温恒压、不做功时，反应A＋B= C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行
| A．ΔH<0、ΔS<0 | B．ΔH>0、ΔS<0 |
| C．ΔH<0、ΔS>0 | D．ΔH>0、ΔS>0 |
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)。 |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态。 |
| C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。 |
| D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)。 |
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
| A．增大压强 | B．升高温度 | C．使用催化剂 | D．多充入O2 |
根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293．23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是
| A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293．23 kJ·mol－1。 |
| B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293．23 kJ·mol－1。 |
| C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。 |
| D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和。 |