用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ，配制时所需浓硫酸的体积为 mL。（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有 。
（3）实验中玻璃棒的作用
（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”
、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。
③定容时仰视刻度线。
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）。
I.某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤②③依次加入的试剂是。
II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如下：
（1）①~⑥中发生化学变化的是。
（2）步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是，选择的有机试剂可以是。
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如下图所示）。冷水的流向为到。（填A、B）
（10 分）结合下列实验装置图回答问题：
（1）某课外活动小组的同学用图1装置探究CO2的实验室制法：
①甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是，收集装置是。
②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：
2NaHCO3
Na2CO3 + H2O +CO2↑
NH4HCO3NH3 ↑+ H2O +CO2↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是。
他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是。
（2）图1中装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取 （填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。
(10分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。
| 葡萄糖注射液 |
| 规格：250mL(密度：1.08g·mL-1) 生产批号：1003203 2 有效期：至2013年10月 5% |
实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。
(1)还缺少的仪器有 。
(2)下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是 。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．使用前要检查容量瓶是否漏水
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗
D．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(3)实验中需取用固体的质量为 g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度 mol/L.。
(4)配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
(6分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据下图回答下列问题。
(1)指出图中的两处明显的错误：
_____________________________；_____________________________ 。
(2)水在a中(填仪器的名称，下同)由液态变为气态，在b中由气态变为液态。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是________________________________ 。
现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式是；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时；
尾气的主要成分是；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）
a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；
②写出有关反映的化学方程式。