25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是
| A．升高温度，溶液的pH降低 |
B．加入Na OH固体，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大 |
| C．c(Na＋)>c(S2－)> c(OH－) > c(H＋) |
| D．2c(Na＋)＝c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S) |
【原创】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (Na+)＞c (HA)＞c (A-)＞c (OH-)＞c (H+)
B．向CH3COONa溶液中通入氯化氢后得到的中性溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
C．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）均减小
D．浓度均为0.1 mol·L-1的HClO、NaClO的混合溶液中：2c(OH-)＝2c(H+)+c(HClO)
【改编】气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
| 待测气体 |
部分电极产物 |
| NO2 |
NO |
| Cl2 |
HCl |
| CO |
CO2 |
| SO2 |
H2SO4 |
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
B．检测分别含SO2和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
C．检测CO时，敏感电极上的电极反应式为CO＋2OH——2e－＝CO2＋H2O
D．检测NO2时，电解质溶液中的阳离子向对电极移动
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
| A．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
| B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA |
| C．16gCH4与18gNH4＋ 所含质子数相等 |
| D．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子 |
【改编】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
| 选项 |
陈述I |
陈述Ⅱ |
| A |
KSCN溶液也可检验Fe2+ |
待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe2+ |
| B |
SO2具有漂白性 |
SO2通入溴水中溴水褪色 |
| C |
NaHCO3为强碱弱酸盐 |
NaHCO3溶液显碱性 |
| D |
反应物比例不同可导致产物不同 |
铁与氯气化合可能生成氯化铁，也可能生成氯化亚铁 |
【原创】下列有关溶液组成的描述合理的是
| A．在无色透明溶液中可能大量存在Na＋、Fe2＋、NO3－、I－ |
| B．在中性溶液中可能大量存在Na+、NH4+、ClO—、S2－ |
| C．在酸性溶液中可能大量存在K＋、Al3＋、SO42‾、F— |
| D．在碱性溶液中可能大量存在Ba2+、Na+、Br‾、NO3‾ |