分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
用向上排气法收集氯气时,判断瓶中氯气是否充满可选用
| A．沾有酚酞的试纸 | B．湿润的碘化钾淀粉试纸 |
| C．沾有氢氧化钠浓溶液的试纸 | D．观察瓶内气体颜色的变化 |
在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是
| A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 | B．溶液的碱性不变，有H2放出 |
| C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 | D．溶液的碱性不变，有O2放出 |
某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是：
| A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl- | B．Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ |
| C．NO3-、SO42-、K+、H+ | D．NO3-、OH-、Ba2+、Cl- |
下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是
A．横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升 |
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5 |
C．A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1 |
| D．横坐标从6到9，相应离子反应式H++OH— =H2O |
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3 + I2 + H2O ="==" 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI ="==" 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 ="==" 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
| A．H2SO3＞ HI ＞ FeCl2＞ NO | B．HI ＞ FeCl2＞ H2SO3＞ NO |
| C．FeCl2＞HI ＞ H2SO3＞ NO | D．NO ＞FeCl2＞ H2SO3＞ HI |