设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是( )
A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA 个氧原子 |
B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个 |
| C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个 | |
| D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个 |
将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42—＋2Fe2＋＋W ①
Cr2O72—＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O ②。
下列有关说法正确的是( )。
| A．还原性：Cr3＋>SO2 |
| B．方程式②中，a＝6，b＝7 |
| C．Cr2O72—能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| D．方程式①中W为OH－ |
在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )。
| A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3— | B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42— |
| C．NH4+、H＋、S2O32—、PO43— | D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32— |
有下列三个反应方程式：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是 ( )。
| A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2 |
| B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋ |
| C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化 |
| D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 |
现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有( )。
①沉淀中OH－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④标准状况下生成NO的体积为
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(
＋)mol
| A．5项 | B．4项 | C．3项 | D．2项 |
常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )。
| A．硫酸溶液的体积为10 mL |
| B．b时刻溶液中SO42—的浓度约为0.125 mol·L－1 |
| C．d时刻溶液的pH为13 |
| D．溶液的导电能力：c<d<b<a |