下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2O HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H2 2NH3；△H＜0) |
为了保护环境，下列做法不可取的是
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧
②关闭所有的化工企业
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
④开发、生产无汞电池
⑤机动车安装尾气净化器
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．①④ | D．②③ |
实验室用100mL1mol/L盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是
| A．降低温度 |
| B．改用300mL1mol/L盐酸 |
| C．改用100mL3mol/L盐酸 |
| D．用等量锌粒代替锌粉 |
反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．υ（D）="0.4" mol/（L•s） B．υ（C）="0.5" mol/（L•s）
C．υ（B）="0.6" mol/（L•s） D．υ（A）="0.15" mol/（L•s）
使反应4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为
| A．v（NH3）="0.02" mol•L﹣1•s﹣1 | B．v（O2）="0.01" mol•L﹣1•s﹣1 |
| C．v（N2）="0.02" mol•L﹣1•s﹣1 | D．v（H2O）="0.02" mol•L﹣1•s﹣1 |
已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1．实验测得4mol SO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于
| A．90% | B．80% | C．50% | D．40% |