下列说法正确的是（ ）
| A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
D．在其 他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1.6×10－5 |
6.3×10－9 |
1.6×10－9 |
4.2×10－10 |
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
| A．Al3＋ Na＋NO3－ Cl－ | B．K＋ Na＋Cl－ NO3－ |
| C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－ | D．K＋ NH4＋SO42－NO3－ |
下列图中，能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是
在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是
| A．加入水时，溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 |
| C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH-)增大 |
| D．降低温度，溶液中c(NH4+)增大 |
等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是
| A．溶液中pH醋酸比盐酸大 |
| B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同 |
| C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快 |
| D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少 |