25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋ + OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
| A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 |
| C．向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（OH－）升高 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
某反应2A(g)
A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是
| A．仅常温下反应可以自发进行 | B．仅高温下反应可以自发进行 |
| C．任何温度下反应均可以自发进行 | D．任何温度下反应均难以自发进行 |
图为某化学反应速率一时间图。在
时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0 |
| B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0 |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0 |
| D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0 |
根据以下三个热化学方程式：
（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH= -Q1kJ·mol-1
（2）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)ΔH= -Q2kJ·mol-1
（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)ΔH= -Q3kJ·mol-1
判断
三者关系正确的是
| A．Q1＞Q2＞Q3 | B．Q1＞Q3＞Q2 | C．Q3＞Q2＞Q1 | D．Q2＞Q1＞Q3 |
在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为
| A．0.50mol/L | B．0.60mol/L | C．0.45mol/L | D．0.55mol/L |
下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是
| A．C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=-110.5kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol |
| D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol |