合成氨反应为N2＋3H2
2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)
A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2， 操作2：加3 mol NH3
D. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
结合图判断，
下列叙述正确的是
| A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动 |
| C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
| D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH- |
某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是
| A．②③⑤⑥ | B．①③④⑤ |
| C．①④⑤⑥ | D．①②③④ |
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C =2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
| A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 |
| C．AlN中氮元素的化合价为＋3 |
| D．AlN的摩尔质量为41 g |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是
| A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2．24L，所含电子总数为2NA |
| B．7g CnH2n中含氢原子数为NA |
| C．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA |
| D．25℃时，0．1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0．1NA |
下列关于能源的说法不正确的是
| A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化 |
| B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 |
| C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源 |
| D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源 |