对于平衡体系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH<0，有下列判断，其中正确的是 （ ） 
A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n<p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当 重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n>p＋q
D．加催化剂或增大压强，可实现右图中a―→b的变化
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为2M N |
| B．t2时V正=V逆，达到平衡 |
| C．t3时V正＞ V逆 |
| D．t1时浓度c(N)=2c(M) |
在某温度下，可逆反应mA + nB 
pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是
| A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 |
| B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 |
| C．K随反应物浓度的改变而改变 |
| D．K随温度和压强的改变而改变 |
可逆反应∶2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤⑥ |
高氯酸铵（NH4ClO4）加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是
| A．1∶1 | B．1∶3 | C．2∶1 | D．3∶1 |
若
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 |
B．将31g的 溶解于1L水中，所得溶液中 的物质的量浓度为1 mol/L |
| C．常温常压下，22.4L的NH3和16g CH4中所含有的电子数都是10NA |
D． |