下列离子方程式正确的是( )
A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO＋ 2Na2O2===4SO＋O2↑＋4Na＋ |
| B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ |
| C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O |
| D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO |
4 mL O2和3 mL NxHy(y>x)的混合气体在120 ℃、1.01×105 Pa条件下充分反应，恢复到原来的温度和压强时，测得混合气体(N2、O2、H2O)的密度比原来减少
。
(1)写出其反应的化学方程式。
(2)推算NxHy的化学式。
取A、B、C三种金属各0.1 mol，分别与足量的盐酸反应，在标准状况下，共生成6.72 L氢气。又知B、C所产生的氢气的体积比是2∶1，且两者产生氢气的体积之和跟A产生的氢气相等。则在氯化物中A元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
用向上排空气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl，收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8.75倍。将此集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升，则同温同压下，瓶内剩余气体的体积为( )
| A．V/4 mL | B．V/5 mL | C．V/6 mL | D．无法判断 |
把15 g两种金属的混合粉未投入足量盐酸中，待反应完全后，得到11.2 L H2(标准状况下)，下列各组中肯定不能组成上述混合物的是( )
| A．Mg和Ag | B．Cu和Zn | C．Mg和Fe | D．Al和Mg |
某物质W在一定条件下加热分解2W
X+2Y+4Z，生成物都是气体，测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则W的相对分子质量是( )
| A．80.01 | B．79 | C．69.82 | D．无法计算 |