钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3 = 6K2O+N2↑),39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K
2O的物质的量为__________mol。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数为_____________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2→2K2CO2+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L(标准状况),列式计算反应消耗的KO2的物质的量。
碱式碳酸镁[Mgx(CO3)y(OH)z•nH2O表示]密度小,几乎不溶于水,但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇,常温下不会分解,是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图:
(1)回答下列问题:
①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成,焦炭的作用是: 。
②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为: 。
③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是: 。
(2)某同学将4.66g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重,将产生的气体先通过足量的浓硫酸,再通过足量的碱石灰,碱石灰质量增重1.76g。样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-): n(CO32-)(写出计算过程)。
将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是 g)
求:
(1)加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为:______。
160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
(2)合金中Mg的质量为____________g。所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。
将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。
(1)当沉淀达到最大值时,Al(OH)3的质量;
(2)原合金中Mg的质量;
(3)盐酸的物质的量浓度。
常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
向1 L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如右图所示,回答下列问题:
(1)加入B溶液280 mL 时,溶液中的沉淀是_______________,溶液中的溶质是____________。(填化学式)
(2)加入B溶液240 mL 至260 mL之间时,发生的离子反应方程式是__________________
(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:
溶质 |
Na2SO4 |
A1Cl3 |
FeCl3 |
物质的量浓度mol/L |