NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
| A．常温下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有3.01×1023个NH |
| B．1mol甲基(—CH3)所含的电子数为8NA |
| C．7.8g Na2O2与CO2完全反应，转移的电子数为0.1NA |
| D．80mL 10mol/L的浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移的电子数为0.4NA |
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于
Y的说法不正确的是( )
| A．钇元素属于金属 | B．质子数与中子数之差为50 |
| C．原子的核外电子数是39 | D．Y和 Y是两种不同的核素 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；
（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
| A．K+一定存在 | B．混合溶液中c(CO32－)为1 mol/L |
| C．Cl－一定存在 | D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
则下列有关说法正确的是（）
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa） |
| B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a |
| C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 |
| D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法不正确的是（）
| A．甲池是原电池、乙池是电解池 |
| B．通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C2H5OH+16OH--12e-＝2CO32-+11H2O |
| C．反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化 |
| D．假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色 |
用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1 mol 的溶液，阴极析出固体物质的质量m g与溶液中通过电子的物质的量n mol的关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）
| A．Cu2+＞X3+＞H+ | B．H+＞X3+＞Cu2+ |
| C．Cu2+＞H+＞X3+ | D．X3+＞H+＞Cu2+ |