若HA、H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为：1．5和1．8。下列说法中正确的是
A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性强于HA
B．当NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L时，Na2B的pH最小
C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA，H2B中，H2B溶液中反应比HA剧烈
D．Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多
元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是
| A．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类 最多的族 |
| B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族 |
| C．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素 |
D．O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱 性逐渐增强 |
a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱
性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性d＞c；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
| A．e、b、a、d、e | B．b、a、e、c、d |
| C．b、a、d、c、e | D．c、d、e、a、b |
下列说法正确的是
| A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子 |
| B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 |
| C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 |
| D．同主族金属的原子半径越大熔点越高 |
锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四
氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SO
Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是
| A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 |
| B．上述过程中是电能转化成化学能 |
| C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 |
| D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1 |
化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是
| A．该化合物的分子式为O2F2 | B．其电子式可表示为F:O:O:O:F |
| C．甲具有很强的氧化性 | D．甲中氧元素的化合价为－2价 |