已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X
）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L-l AgNO3溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L-lCl、Br、I绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是
| A．a、b、c分别表示Cl、Br、I |
| B．a、b、c分别表示I、Br、Cl |
| C．a、b、c分别表示Br、I、Cl |
| D．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl），可用KI作指示剂 |
室温下，将1.00mol • L－1盐酸滴人20. OO mL1.OOmol • L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
下列有关说法中不正确的是
A．a点溶液中离子浓度大小的关系： |
B．b点溶液中离子浓度大小的关系： |
C．c点溶液中离子浓度大小的关系： |
| D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3• H2O电离吸热 |
下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是
综合下图判断，下列正确的说法是
| A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
B．装置I和装置II中正极反应均是 |
| C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 |
| D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是，
| A．1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA |
| B．将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol • L－1 |
| C．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3Na |
| D．常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA |
依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是
| A．酸性：H2SiO3>H2CO3 | B．热稳定性：H2Se>H2S>H20 |
| C．碱性:CsOH〉Ca(OH)2 | D．若离子半径：R2—>M+，则原子序数:R〉M |