下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多： |
B．往碳酸钙中滴加稀盐酸： |
C．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液： |
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： |
已知298 K时，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO4和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是（）
A．Q2= |
B．Q2＜="197" kJ |
C．Q2＜Q1＜197 kJ | D．Q1=Q2="197" kJ |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
| A．Z为0.3 mol·L-1 | B．Y2为0.35 mol·L-1 |
| C．X2为0.2 mol·L-1 | D．Z为0.4 mol·L-1 |
在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下
列叙述不正确的是（）。
| A．NO2的体积分数减小 | B．NO2的转化率提高 |
| C．NO2的质量分数增大 | D．反应放出的总热量大于原来的2倍 |
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+ B (g)
2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下处理，可使平衡右移的是（）
A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D均减少1mol
下列说法不正确的是（）。
| A．活化分子具有比普通分子更高的能量 |
| B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素 |
| C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件 |
| D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快 |