某溶液中大量存在四种离子：NO-3、SO2-4、H+、M，其物质的量之比为：N(NO-3):n(SO2-4):n(H+):n(M)=3:1:3:1，则M可能为 （ ）
①Fe2+ ②Mg2+ ③Cl—
④Ba2+
| A．①②④ | B．③ | C．② | D．①② |
下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（S）△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
| A．升高温度 | B．增大Y的浓度 | C．降低温度 | D．增大体系压强 |
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1，
关于它们的下列表述正确的是
| A．它们都是吸热反应 | B．a．b和c均为正值 |
| C．a==b | D．2b==c |
下图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
| A．升高温度，同时加压。 |
| B．降低温度，同时减压 |
| C．增大反应物浓度，同时使用催化剂； |
| D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）＝0．15mol/（L·s） ②v（B）＝0．6 mol/（L·s） ③v（C）＝0．4 mol/（L·s）④v（D）＝0．45 mol/（L·s）其中，反应进行得最快的是
A．① B．② C．③ D．④
某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c（X2）＝0．4 mol/L，c（Y2）＝0．8 mol/L，c（Z）＝0．4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为
| A．X2＋2Y2===2XY2 | B．2X2＋Y2===2X2Y | C．3X2＋Y2===2X3Y | D．X2＋3Y2===2XY3 |