六价铬[Cr（Ⅵ）]有剧毒，废水中的Cr2O
常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2＋还原Cr（Ⅵ）为Cr3＋。
（1）写出Fe2＋还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：
_________________________________________________________。
（2）调节（1）得到溶液的pH值为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2－x]O4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由（1）可确定x＝_______。
（3）Cr3＋在过量的NaOH溶液中会转化为CrO
，写出这一转化的离子方程式_______________________________，由此可知Cr（
OH）3呈_________（选填“酸”、“碱”或“两”）性。
二乙酸-1，4-环己二醇酯可通过下列路线合成：
（1）①的反应类型________， ②的反应类型________，
⑤的反应类型________， ⑦的反应类型________。
（2）试写出由
的所有反应的化学方程式：
⑤______________________________________________________________，
⑥ ，
⑦ ，
⑧ 。
下列物质：①O2 ②三氯甲烷 ③CH3CH2CH2OH ④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3
⑦C ⑧CH3CH(OH)CH3 ⑨C ⑩CH3OH。其中属于同系物的有________(填序号，下同)，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。
丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂，一种以碱式碳酸锌为原料的工艺流程如下：
| 序号 |
n（丙酸）∶n（碱式碳锌） |
反应温度/℃ |
丙酸锌产率/% |
| 1 |
1∶0.25 |
60 |
67.2 |
| 2 |
1∶0.25 |
80 |
83.5 |
| 3 |
1∶0.25 |
100 |
81.4 |
| 4 |
1∶0.31 |
60 |
89.2 |
| 5 |
1∶0.31 |
80 |
90.1 |
| 6 |
1∶0.31 |
100 |
88.8 |
（1）探究本实验中最佳工艺条件（见上表）：反应时间2h，用水量45g，n（丙酸）∶n（碱式碳酸锌）=1∶ ，反应温度 ℃。
（2）某次实验时，将37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述优化的条件下制备，最终得产品丙酸锌49.6g，则该次实验丙酸锌的产率为 。
（3）本工艺采用“闭路循环”方式，除具有制备工艺简便、产率高外，还具有 的优点。
工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________。
(2)写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式：__________________________。
(3)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_____________________。
(4)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。
A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如下图所示(提示：RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基)。
回答下列问题：
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为__________；
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为12，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是__________，反应类型为：__________；
(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是__________；
(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________。
【试题出处】2012-2013福州一中模拟