为了证明乙醇分子中含有氧原子，某小组设计了右图装置进行实验研究。
图中烧杯A用作水浴器，锥形瓶B中盛有试剂X，分液漏斗C和广口瓶D中均盛有浓硫酸，E是一根直导管，干燥管F中填满新制的碱石灰，烧瓶G中装有无水乙醇和一些新制白色无水盐粉末Y。打开C处活塞，将浓硫酸慢慢滴入B中与试剂X作用，之后发现D瓶的导管口产生大量气泡，水浴加热G瓶，不久又观察到G瓶中试剂Y变色，F端排出的气体经净化后还能点燃。请回答下列问题：
（1）B瓶中所装的试剂X是以下的_________（填选项字母）。
A．饱和食盐水 B．MnO2和NaCl混合物 C．浓盐酸
（2）C中浓硫酸的主要作用是____________________________；B中逸出的气体成分是
________
__________。
（3）D中所装浓硫酸的作用是__________________。
（4）G瓶中发生有机反应的化学方程式是___________________________。
（5）F中填满新制的碱石灰的目的是__________________________，E导管除了有导气的基本功能外，在本实验中还具有的作用是___________。
（6）无水盐粉末Y的化学式是_______________，此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的现象是_______________________________。
天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值。工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式 。
（3）海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图。步骤①反应的离子方程式是 ；步骤③通入二氧化硫的目的是 ，其反应的化学方程式是 。
（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80－90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因： 。
下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。
已知下列数据：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm－3 |
| 乙醇 |
－114 |
78 |
0.789 |
| 乙酸 |
16.6 |
117.9 |
1.05 |
| 乙酸乙酯 |
－83.6 |
77.5 |
0.900 |
| 浓H2SO4 |
338 |
1.84 |
（1）写出试管a中主要发生反应的化学方程式 。
（2）导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上，原因是： 。（3）试管b中饱和Na2CO3的作用： 。（4）开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是__ 。
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有 (填序号)。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化（6）若120 g乙酸和184 g乙醇反应生成106 g 乙酸乙酯，则该反应的产率为________。
I实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 。所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。
（1）装置：
（2）试剂： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液 e．碱石灰f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸
| 制取 气体 |
杂质气体 |
制取气体的 发生装置 |
除去杂质气体的净化装置 |
收集 装置 |
净化装置内 所用试剂 |
检验制得气 体所用试剂 |
| NH3 |
H2O（g） |
II如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为：____ 。
某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质
（1）试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液。
查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝。
请帮助他们完成以下实验报告：
| 序号 |
实验 目的 |
实验内容 |
实验现象 |
实验结论 |
离子方程式 |
| 实验1 |
① |
在FeCl2溶液中滴入适量 氯水 |
溶液由浅绿色 变为黄色 |
② |
③ |
| 实验2 |
④ |
在FeCl2溶液中加入锌片 |
 |
⑤ |
Zn +Fe2+= Zn2++Fe |
| 实验3 |
⑥ |
在FeCl3溶液中加入足量 铁粉 |
⑦ |
FeCl3（Fe3+）具有氧化性 |
⑧ |
| 实验4 |
⑨ |
在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和 淀粉溶液 |
淀粉溶液变蓝 |
⑩ |
2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
填空：
① ③ ⑤
⑧ ⑩
综合以上实验，你能得到的结论是： 。
（2）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可） 。
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化 。
（4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）： 。
（5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是 。
某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：（夹持及加热装置略）
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式： 。
（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有 （性质），试管2是为了证明SO2具有 （性质）。
（3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是 ，可以通过加入 （填试剂化学式或者名称）加以证明。
（4）经过实验，观察到如下实验现象：
① 试管1中 。
② 试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式 。
（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 加入的物质 |
O2 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
（6）试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是 。