用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置,然后回答下列问题:
(1)写出三个装置中都发生反应的化学方程式: 、 ;写出B的试管中还发生的反应化学方程式 ;
(2)装置A、C中长导管的作用是 ;
(3)B、C装置已连接好,并进行了气密性检验,也装入了合适的药品,接下来要使反
应开始,对B应进行的操作是 ,对C应进行的操
作是 ;
(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾,因而在实验中
易造成的不良后果是
。
(11分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液,请回答下列问题:
实验步骤 |
有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 |
需要KCl的质量为______g |
(2)称量KCl固体 |
称量过程中主要用到的仪器有________________ |
(3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解 |
为加快溶解速度,可采取的措施是______________________ |
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 |
为防止溶液溅出,应采取的措施是____________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 |
在进行此操作时应注意的问题是__________________________ |
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L-1,请说明理由。
(12分)一小块钠露置在空气中,可观察到如下现象(a~f代表对应的物质):
试回答以下问题:
(1)以上变化属于物理变化的是______(从①②③④⑤中选择填写),这一现象在化学上称之为______。
(2)两种或两种以上的反应物生成一种生成物的反应叫化合反应。以上化学变化属于化合反应的是______。(从①②③④⑤中选择填写)
(3)为证明第④步已发生,如何用实验方法证明。简要叙述实验方法和现象
__________________________________,有关的化学方程式是
__________________________。
(4)若配制500 mL 1 mol·L-1的f溶液,称取53.0 g物质e,则得到的溶液浓度______(大于、小于或等于)1 mol·L-1。所用的玻璃仪器有烧杯、______、______和______。
(12分)下面是某化学研究性学习小组对某水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO和SO中的若干种,该小组同学取100 mL水样进行实验:
向样品中先滴加BaCl2溶液,再滴加1.0 mol·L-1的盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如右图所示:
请回答下列问题:
(1)水样中一定含有的阴离子是________________,其物质的量之比为________。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗盐酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推测K+是否存在?________(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是________。(若K+不存在,则不必回答该问)
(12分)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3―→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平,不考虑2NO2N2O4)。
(1)硝酸在该反应中体现的性质是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是________,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是________,在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中,通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余,则通入O2的体积为________;所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10,写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。
(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下:(提示:A单质有可变价态且与硫反应生成低价态)
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:
(1)红褐色胶体F粒子直径大小的范围:________。
(2)B的化学式:________。
(3)写出:D的溶液与氨水反应的离子方程式:
________________________________________________________________________;
C的溶液与双氧水反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:
________________________________________________________________________。